题目内容
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（ ）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（ ）
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
B
试题分析： 2A（气）＋B（气）＝2C（气）
起始浓度（mol/L） 2 1 0
转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6
2s后浓度（mol/L） 1.4 0.7 0.6
所以用物质 A 表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝ 0.3 mol·L－1·s－1
用物质 B 表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s＝ 0.15mol·L－1·s－1
2 s 时物质 A 的转化率为0.6÷2＝30％
所以正确的答案选B。
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
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CH3OH（g）．
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化
SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大
3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度
2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
