题目内容

下列有关化学方应方向的说法中正确的是
A.凡是焓变小于零的反应都能自发进行
B.凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行
C.凡是焓变小于零,熵变大于零的化学变化都能自发进行
D.CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程
C
考查反应的自发性和化学反应进行的方向。一般情况下放热反应容易自发,熵值增加的反应容易自发,但不是绝对的。根据△G=△H-T·△S可知,当△H<0、△S>0时反应一定是自发的。答案是C。
练习册系列答案
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(18分)(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,
写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是____________g。
(2)同一物质呈气态的熵值最大,液态的熵值次之,固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下:

a.碲(Te)为固体,H2Te为气体,Te和H2不能直接化合生成H2Te
b.等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示:
请回答下列问题:
H2与硫化合的反应______________热量(填“放出”或“吸收”)。根据题目所给信息,请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
(3)在复杂的反应中,要考虑反应的先后顺序。已知+2H2OAl(OH)3↓ +NH3·H2O,向含有等物质的量的、Al3、H混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应;其中:
第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
(4)将1mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示:

①达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为________mol/L.
②保持加入的反应物的物质的量不变,若改变反应条件,在某一条件下HI%的变化如曲线l所示,则该条件可能是(写出所有的可能性)___________________________________________________________在这种条件下,平衡常数K值____________(填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”)
③若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2(g)和2molHI(g),发生反应达到平衡时,H2的体积分数为________。

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