题目内容

18．已知溶液中存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（　　）
A．黄色加深B．橙色加深C．颜色不变D．颜色褪去

分析 Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡中加入饱和NaOH溶液时，会消耗氢离子，使得氢离子浓度降低，平衡正向移动，据此回答．

解答 解：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡中加入饱和NaOH溶液时，会消耗氢离子，使得氢离子浓度降低，平衡正向移动，CrO42-的浓度增大，所以黄色加深，故选A．

点评 本题考查化学平衡移动的影响，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．

练习册系列答案
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8．以下能级符号错误的是（　　）
A．6sB．2dC．3 pD．7 f
9．下列有关说法中正确的是（　　）
A．浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子
6．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol SO2的总能量大于1 mol S和1 mol O2能量总和
B．1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，b小于a
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-b kJ•mol-1，b大于a
13．如图是某种浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据，则该浓硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．4.9mol/LB．9.8mol/LC．18.4mol/LD．36.8mol/L
3．有某可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响．下列判断正确的是（　　）
A．a+b＜c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b＜c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．△H＞0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．△H＞0时，y轴表示达到平衡时A的浓度
10．检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）．以“mg/d L”表示时，人的血糖正常值在72.0mg/dL～126.0mg/dL之间．如果以“mmol/L”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为5.89mmol/L，他（她）的血糖正常吗？
7．下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）
A．一种元素被氧化，肯定有另外一种元素被还原
B．金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性
C．元素原子失电子数越多还原性越强，得电子数越多氧化性越强
D．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
4．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是（　　）
A．X可以形成钠盐，其化学式为NaXB．X的最高价氧化物的水化物是强酸
C．X的最高价氧化物的化学式为XO3D．X的单质能与H2直接发生化学反应

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