题目内容

13．如图是某种浓硫酸试剂瓶标签上的部分数据，则该浓硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．4.9mol/LB．9.8mol/LC．18.4mol/LD．36.8mol/L

分析 根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系为：c=$\frac{1000ρω}{M}$，据此计算出该浓硫酸的物质的量浓度．

解答 解：该浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．

练习册系列答案
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3．A、B、C、D均为短周期元素，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外M电子层比L电子层少两个电子，D的单质在常温常压下为黄绿色有毒的气体．则
（1）A的原子结构示意图为；
（2）B在周期表中的位置为第三周期第VIA族；
（3）C可与多种元素的原子形成10电子分子，其常温下呈液态的是H2O；
（4）D的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO．
4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）
A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性
D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A．是否有丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观
8．25℃时，用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．求：（写出必要的解题过程）
（1）1.0mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）．
（2）原H2SO4溶液的物质的量浓度．
18．已知溶液中存在Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（　　）
A．黄色加深B．橙色加深C．颜色不变D．颜色褪去
5．下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（　　）
A．NaOHB．Na2SO4C．SO3D．CH3CH2OH
2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个CO和N2的混合气体，质量一定为28g
B．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C．标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为5NA
D．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
3．关于油脂在人体中的生理功能的理解中正确的是（　　）
A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量
B．为人体合成其他化合物提供原料
C．保持体温，保护内脏器官
D．促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收

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