Question

A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。

Answer 1

（1）①SiO₂＋4HF＝2H₂O＋SiH₄↑  ②Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃^2－＋2H₂↑
（2）2Al＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑

试题分析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以判断。
（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料，则A是单质硅。硅单质与氧气反应生成二氧化硅，即B是SiO₂；二氧化硅是酸性氧化物能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则C是硅酸钠；单质硅也能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。硅是非金属单质，只能和氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气。二氧化硅也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，则D是SiH₄。因此
①B→D的化学方程式为SiO₂＋4HF＝2H₂O＋SiH₄↑；
A→C的离子方程式为Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃^2－＋2H₂↑。
（2）若A是一种常见金属，金属中能和氢氧化钠溶液反应的是金属铝，即A是Al。铝在氧气中燃烧生成氧化铝，即B是氧化铝。铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则C是偏铝酸钠。氧化铝是两性氧化物，也能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。如果此时酸为强酸，则D是铝盐，所以A→D的离子方程式为2Al＋6H^＋＝2Al^3＋＋3H₂↑。