题目内容

按要求填空:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①镁和水反应 ___________________________________________
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
(2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:             
H、H、H中共有       种原子,它们能形成        种氢气分子。
(3)某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是        
②若该微粒为负一价阴离子,则x=     ,该元素的最高价氧化物的化学式为               。
⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 
(13分)(1) ① Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑;②Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O;③Na2SiO3+CO2=Na2CO3+SiO2
2Na+2H2O==2NaOH+H2( (各2分共6分)   (2) 188O;3 ; 6(各1分,共3分)
(3) ①Ar  ②17   C12O7   (3分)      (4) H2S       (1分)

试题分析:(2)核内质子数=其原子序数,所以该元素是8号O元素,质量数为18,所以该原子的化学符号:188O,故答案为:188O。
(3)①该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应,说明该原子的最外层达8电子的稳定结构,即y=8,x=18,所以是 Ar,故答案为:Ar;
②该微粒有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,所以该元素最外层7个电子,即y=7,那么x=17,即Cl元素,最高价氧化物的化学式为C12O7
⑷元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,所以元素的最高正价为+6,设元素符号为R,相对原子质量为X,则氧化物为R03,最高价氧化物中含氧质量分数为(16×3)/( 16×3+X)×100%=60%,所以X=32,为硫元素,气态氢化物化学式为H2S。
点评:本题考查了核素、同位素、同素异形体的定义及对元素周期表的掌握,侧重考查学生对概念的辨别能力。
单原子离子核内质子数与核外电子数的关系:
1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数;
2、阴离子的核内质子数=其核外电子数-所带电荷数
练习册系列答案
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W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。W、Z同主族,可形成离子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;X的气态氢化物水溶液呈碱性
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为_________,上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(写化学式),W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________(用化学符号表示)。
(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________(写出化合物的化学式)。
(3) Y与M的氢化物中,热稳定性更好的是____________(填化学式),原因是_____________________
(4) ZW的电子式为__________,ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示,已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量,生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是____________。

A.X4沸点比P4(白磷)低,属于原子晶体
B.lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量
C.X4与X2互为同素异形体
(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ,写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式______________________________________
同时,X2W4可作为新型燃料电池的燃料,在氧气中燃烧生成氮气和水,请利用X2W4­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,写出该电池负极的电极反应式________________________,指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

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