Question

元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。 与铜相比，其金属活泼性      （填“强”或“弱”）；
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是                          ；
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sP[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知电解后的溶液中c( Fe³⁺)为2.0×10^－13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为            mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。

请回答下列问题：
（1）A的电子式为        D的化学式          ，C溶液的名称是                   。
（2）反应①的化学方程式为                              ；
反应③的离子方程式为                                  。

Answer 1

Ⅰ（1）强（1分） （2）Cr(OH)₃H⁺+CrO₂^-+H₂O （2分）
（3）3.0×10^-6mol?L?¹
Ⅱ（1）  ；Ag（1分）；银氨溶液（2分）
（2）4NH₃+5O₂4NO+5H₂O （2分）；3Ag⁺4H⁺+NO₃?=3Ag⁺+2H₂O+NO↑（2分）

试题分析：Ⅰ（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，说明铬的活泼性大于氢，所以铬的活泼性强于铜。
（2）酸式电离生成H⁺，所以电离方程式为：Cr(OH)₃H⁺+CrO₂^-+H₂O
（3）[c(OH?)]³= K_sP[ Fe(OH)₃]÷c(Fe³⁺)=4.0×10^-38÷2.0×10^－13=2.0×10^－25，c(Cr³⁺)= K_sP[Cr(OH)₃]÷[c(OH?)]³=6.0×l0^-31÷2.0×10^－25 =3.0×10^-6mol?L?¹
Ⅱ（1）C溶液与葡萄糖反应生成金属D，则C溶液为银氨溶液，D为Ag，根据框图可知：A为NH₃，B为AgNO₃，E为O₂，F为NO，G为NO₂，H为HNO₃。NH₃的电子式为：
（2）反应①为氨的催化氧化，化学方程式为：4NH₃+5O₂4NO+5H₂O；反应③为Ag与稀硝酸的反应，离子方程式为：3Ag⁺4H⁺+NO₃?=3Ag⁺+2H₂O+NO↑。_sP的计算、物质的推断。