题目内容
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(1)
（1分）(2)Na（1分） c、d(2分)
(3)Na2O2（1分）2Na2O2 +2H2O =4Na++4OH-+ O2↑(2分) (4)共价化合物（1分） 离子化合物
【解析】
试题分析：根据题给信息知，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则T是氧元素；X元素常温下单质为双原子分子，则X是氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y是钠元素；Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，则Z是Al元素。（1）T为氧元素，原子结构示意图为 ；（2）Y、Z分别是钠、铝元素，同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，故金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表，金属之间的相互置换等，选cd；（3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2，与水反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）T为氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物是H2O2，属于共价化合物，铝元素与O元素形成的化合物是Al2O3，属于离子化合物。
考点：考查结构位置性质的关系。
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