题目内容
一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
B
【解析】
试题分析：A、N2、H2、NH3的浓度相等，不一定处于平衡状态，错误；B、N2、H2、NH3的浓度不再变化，已达化学平衡状态，正确；C、N2、H2、NH3在密闭容器中共存，不一定处于化学平衡状态，错误；D、化学平衡为动态平衡，达平衡后，正、逆反应速率相等但不等于零，错误。
考点：考查化学平衡状态的判断。
53随堂测系列答案（12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸 盐酸 （金属质量相同，盐酸均过量） | 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。 |
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是 。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。
在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明Na2O2可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。在实验室里，CO2常用稀盐酸与石灰石反应来制取，反应的化学方程式为： 。（2分）
（2）填写表中空格：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | （2分） |
C | Na2O2 | （2分） |
D | NaOH溶液 | （2分） |
（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。（2分）
（4）试管F中收集满气体后，下一步验操作是： 。（2分）