题目内容
【题目】如图表示反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)+92.2kJ。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6
【答案】A
【解析】
可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ，该反应为气体体积减小的放热反应，t0～t1，正、逆反应速率相等，为平衡状态；
t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；
t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；
t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同，氨气含量较t1～t2低；
t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，氨气含量较t2～t3低；
t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t2～t3低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段时间是t0～t1，故选A。
【题目】Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
⑴该反应的化学方程式为___________；
⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；
⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；
⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。
Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：
⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。
实验序号 | 温度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0．2 | X | 0．2 | Y |
