题目内容
【题目】25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题：
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸
（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。
（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。
【答案】 bc Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa A 大于 大于 9.9×10﹣7mol/L
【解析】(1)醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析判断；
(2)由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大；
(3)CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，Kw不变；
(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小；
(5)25℃时，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)。
(1)醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入少量0.10molL-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加水稀释至0.010molL-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；故答案为：bc；
(2)由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa，pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa，故答案为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3 ＞CH3COONa；
(3)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A选；B．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH)，则稀释过程中比值变大，故B不选；C．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不变，故C不选；D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则c(OH-)/c(H+)变大，故D不选；故答案为：A；
(4)由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c(H+)小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+)大，故答案为：大于；大于。
(5)25℃时，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7mol/L。
