题目内容
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. Na2S水解：S2- +2H2O H2S+2OH﹣
B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+
C. 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2OH-
【答案】B
【解析】A．硫离子的水解分步进行，以第一步为主；B．氢氧化铁更难溶；C．醋酸为弱酸；D．铜为活性电极，作阳极时铜放电生成铜离子；据此分析判断。
A．Na2S水解分步进行，以第一步水解为主，正确的离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，故A错误；B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正确；C．醋酸为弱酸，用醋酸溶液除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D．以铜为电极电解饱和食盐水，铜为活性电极，作阳极时铜放电生成铜离子，阴极生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为：Cu+2H2O
H2↑+Cu(OH)2↓，故D错误；故选B。
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：
；
反应物和生成物的物理性质如下表：
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环已烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入
饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上
或下），分液后用 （填序号）洗涤：
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。
③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化
（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。
【题目】25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题：
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸
（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。
（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。