题目内容
【题目】氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是
A.水在结冰时体积膨胀
B.NH3比PH3热稳定性好
C.邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低
D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状
【答案】B
【解析】
根据题中氢键对物质性质的影响可知，本题考查氢键的应用，运用形成原理进行分析。
A. 冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，A项错误；
B. NH3、PH3热分解断裂的是N-P键、P-H键，与氢键无关，B项正确；
C.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点相对较低，对羟基苯甲醛，形成分子间氢键，使熔沸点相对较高；C项错误；
D. 由于甘油、浓硫酸分子间可形成众多的氢键，一般粘度较大，呈黏稠状，D项错误；
答案选B。
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【题目】25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题：
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸 b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1 d．加入少量冰醋酸
（2）等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的顺序是____________。
（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示．则HX的电离平衡常数____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。
