题目内容
【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。
（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。
（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。
（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；
⑤__________________________________________________________。
（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。
【答案】Al4C3 Na2O2 NH3 2NA（1.204×1024） 4NH3+5O2 
4NO +6H2O 2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3－) Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O CH4(g) + 2O2(g)
CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
【解析】
中学阶段所学知识中淡黄色固体化合物是过氧化钠，所以B是过氧化钠；根据过氧化钠的化学性质，无色液体是水，所以X是水；C是含氢量最高的烃，则C是甲烷；根据B与水反应的产物氢氧化钠与氧气判断，甲烷可与氧气反应，所以F是氧气，E是氢氧化钠；C、J是同周期元素的气态氢化物，猜测J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是两种元素组成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A与水反应生成甲烷，同时生成的D中应含O元素，即D是氧化物，而氧化物中与氢氧化钠反应的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2种元素，A中某种元素的质量分数为75% ，根据元素的常见化合价判断A的化学式是Al4C3，其中Al元素的质量分数是75%。则G是偏铝酸钠，H是二氧化碳，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于硝酸。
（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3
（2）过氧化钠与水反应每生成1mol氧气，转移电子2mol，其数目为2NA（1.204×1024）；
（3）反应④是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O2 4NO +6H2O
（4）反应②是二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝的反应，离子方程式为
2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－；反应⑤是氢氧化铝与硝酸的中和反应，离子方程式为Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O；
（5）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以该反应的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
