题目内容
【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是___________（填氧化剂、还原剂）
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是______。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=__________（用含a、b的代数式表示）。
【答案】氧化剂、还原剂 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH-＝2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 0.15 I-、Fe2+ c=3(a+b)/2
【解析】
Ⅰ、（1）反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由－1价降低为－2价，由－1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；
（2）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO42－为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO为反应物，Cl为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO42－的系数为2，ClO的系数为3，Cl的系数为3，根据电荷守恒可知，OH为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH-＝2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为
=0.15mol；
Ⅱ、（1）向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，先发生反应2I+Cl2=I2+2Cl，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2molI、2molFe2+；
（2）amolFeI2完全被氧化转移3amol电子，bmolFeBr2完全被氧化转移3bmol电子，由得失电子守恒可知，当I、Fe2+、Br完全被氧化时，消耗氯气为0.5×(3a+3b)mol，即c=
。
全优点练单元计划系列答案
【题目】某化学小组想制取CuO并证明CuO能加快KClO3的分解速率，设计并进行如下实验：
（一）制取CuO
①称取2 g胆矾研细后放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；
②向步骤①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至铜离子沉淀完全；
③将步骤②所得沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中溶解、过滤时玻璃棒的作用依次是_____________。
（2）步骤③中灼烧前后，沉淀颜色的变化为_______。
（3）利用化学方法证明铜离子已经沉淀完全的操作是____________。
（二）证明CuO能加快KClO3的分解速率，并与MnO2的催化效率进行比较
用下图装置进行实验，且均以生成相同状况下20 mL氧气为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
① | 1.5 g | 无其他物质 | |
② | 1.5 g | CuO 0.5 g | |
③ | 1.5 g | MnO2 0.5 g |
（4）上述实验中的待测数据指_____________；该实验除以上思路外，还可以通过测定______________来比较CuO和MnO2的催化效率。
（5）本实验装置图中量气装置由乳胶管和仪器A_______________（填名称）及50 mL___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管改造后组装而成；
（6）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，需补做如下实验：
a．CuO的质量有没有改变；
b．CuO的化学性质有没有改变。
简述验证CuO质量是否改变的操作过程_________________________。
【题目】下列说法是否正确
（1） | （2） | （3） | （4） |
___ | ___ | ___ | ___ |
（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
（4）在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3
