[题目]NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A. 标准状况下.5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NAB. 等体积.浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸.电离出的氢离子数之比为3:1C. 一定温度下.1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D. 标准状况下.等体积的N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA

B. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C. 一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同

D. 标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

【答案】C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA，故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；

C. NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA，故D错误；

答案：C

练习册系列答案

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【题目】反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_______(填“有”、“无”)。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1______，E2_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】草酸(分子式为 H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是

A.草酸的摩尔质量是 90 g/mol

B.草酸中碳元素的质量分数为 13.3%

C.1 mol 草酸中约含有 6.02×1023 个分子

D.1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L

【题目】维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。现欲测定某样品中维生素 C 的质量分数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2 溶液。

（1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）

（2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是

A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

C. 常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

D. 1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

【题目】将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。

（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。

（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。

【题目】常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

【题目】某化学小组想制取CuO并证明CuO能加快KClO3的分解速率，设计并进行如下实验：

（一）制取CuO

①称取2 g胆矾研细后放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；

②向步骤①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至铜离子沉淀完全；

③将步骤②所得沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，研细备用。

回答下列问题：

（1）上述实验步骤中溶解、过滤时玻璃棒的作用依次是_____________。

（2）步骤③中灼烧前后，沉淀颜色的变化为_______。

（3）利用化学方法证明铜离子已经沉淀完全的操作是____________。

（二）证明CuO能加快KClO3的分解速率，并与MnO2的催化效率进行比较

用下图装置进行实验，且均以生成相同状况下20 mL氧气为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其它物质质量	待测数据
①	1.5 g	无其他物质
②	1.5 g	CuO 0.5 g
③	1.5 g	MnO2 0.5 g

（4）上述实验中的待测数据指_____________；该实验除以上思路外，还可以通过测定______________来比较CuO和MnO2的催化效率。

（5）本实验装置图中量气装置由乳胶管和仪器A_______________（填名称）及50 mL___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管改造后组装而成；

（6）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，需补做如下实验：

a．CuO的质量有没有改变；

b．CuO的化学性质有没有改变。

简述验证CuO质量是否改变的操作过程_________________________。

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