短周期元素甲.乙.丙.丁.戊的原子序数依次增大.甲是周期表中原子半径最小的元素.乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性.乙与丁同族.丙.丁.戊同周期.丙单质可制成半导体材料.戊的最高化合价为+7.则 ( ).A．原子半径:乙>丁>丙 B．非金属性:丙>丁>戊 C．甲与戊形成的化合物是共价化合物 D．乙.丙.丁最高价氧化物对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则 (　　)。

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

解析

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(5)FC₂气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

A．氨气在氧气中燃烧生成氮气	B．沸点：H₂O>NH₃
C．NO中N为+2价，氧为－2价	D．热稳定性：H₂O>NH₃

下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是

A．原子半径：₁₄Si＞₃₂Ge

B．稳定性：CH₄＜SiH₄

C．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．碱性：₃₂Ge(OH)₄＞₅₀Sn(OH)₄＞₈₂Pb(OH)₄

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（　　）

A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是 (　　)。
A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强
B．元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料
C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
D．化合物AB₂、DB₂中化学键的类型相同

)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)。
A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^－
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )

A.B与C均不存在同素异形体
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D.A与B形成的化合物X有3种

第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是( )

A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应

D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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