题目内容
【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。从环保角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。请写出一种制氯气的化学反应方程式：___。
(2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___溶液的洗气瓶。
【答案】变蓝色 NaOH MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 变浑浊或有白色沉淀生成 饱和NaHCO3
【解析】
A 中盐酸滴入B中的KMnO4或CaCO3固体中，发生反应，前者生成Cl2，后者生成CO2，且气体中都混入HCl；气体进入C中以前，若C中为碘化钾淀粉溶液，则不需除去HCl，若C中为硅酸钠溶液，由于HCl的存在会干扰实验的结果，所以应先除去HCl。
(1)若要证明非金属性：Cl＞I，A中浓盐酸与B中KMnO4发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2通入C中，与淀粉碘化钾混合溶液发生反应：2KI+Cl2==2KCl+I2，生成的I2与淀粉作用，观察到C中溶液变蓝色的现象，即可证明。因为Cl2会污染环境，需用碱液处理，所以可用NaOH溶液吸收尾气。可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应来制氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。答案为：变蓝色；NaOH；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(2)若要证明非金属性：C＞Si，则需发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3，所以在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液变浑浊或有白色沉淀生成，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加除去CO2中混有HCl的装置，此装置为装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。答案为：变浑浊或有白色沉淀生成；饱和NaHCO3。
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百分学生作业本题练王系列答案【题目】2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
A | ||||||||
D | F | |||||||
G | Q | M | R | |||||
N | ... ... | T | ||||||
(1)表中金属性最强的元素是___(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是____。
(2)元素的非金属性：Q___F(填“>”或“<”)。
(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。
(4)F、G两元素可形成的淡黄色固体物质，该物质含有的化学键的类型是_和__。
(5)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。
(6)表中M、R和N元素的原子都可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)____。
a 
b 
c 
d 
【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
B |
| 有白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 |
C | 将充满 | 红棕色变深 | 反应 |
D | 向 | 得到红褐色透明液体 | 得到 |
A.AB.BC.CD.D
