题目内容
【题目】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)如图所示装置中，Zn是_____极(填“正”或“负”)。
(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。
(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。
①电极b是正极
②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
③该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
【答案】负 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 电流表指针发生偏转 ①③
【解析】
原电池负极失去电子，正极得到电子。
(1)锌铜原电池中，锌比铜活泼，易失去电子，所以Zn是负极；
(2)电池发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应时将化学能直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是电流表指针发生偏转；
(3) ①氢氧燃料电池中氢气化合价升高，失去电子，a为负极，氧气化合价降低，得到电子，b是正极，①正确；
②a为负极失去电子，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，②错误；
③氢氧燃料电池总反应为氢气与氧气反应生成水，为：2H2＋O2=2H2O，③正确；
所以正确的是①③。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用
等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇：
(1)下表是有关化学键的键能数据，计算表中的a=__________。
化学键 |
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键能 | 436 | 462.8 | a | 1075 | 351 |
(2)将
的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲)，反应器温度变化与从反应器排出气体中
的体积分数φ关系如图乙，φ(CH3OH)变化的原因是__________。
(3)某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在
的恒容密闭容器内充入
和
，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
从反应开始到
时，
的平均反应速率为______，该温度下的平衡常数
为______。
(4)另将和
加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
由大到小的关系是__________，判断理由是__________。
