题目内容
【题目】下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)在①~⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。
(2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。
(3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。
(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____,沸点较高的是_____(填化学式)。
(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号),4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。
【答案】F 26 H2O H2O As K
【解析】
根据元素在元素周期表中的位置可知,①为H元素;②为Be元素;③为C元素;④为N元素;⑤为O元素;⑥为F元素;⑦为S元素;⑧为K元素;⑨为Fe元素;⑩为As元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。
根据元素在元素周期表中的位置可知,①为H元素;②为Be元素;③为C元素;④为N元素;⑤为O元素;⑥为F元素;⑦为S元素;⑧为K元素;⑨为Fe元素;⑩为As元素。
(1)元素的非金属性越强,电负性数值越大,在①~⑩元素的电负性最大的是F,故答案为:F;
(2) ⑨为Fe元素,为26号元素,原子中没有运动状态完全相同的2个电子,铁原子中有26种运动状态不同的电子,故答案为:26;
(3)⑩为As元素,为33号元素,与N同主族,基态原子的价电子排布图为,故答案为:
;
(4) ⑤为O元素,⑦为S元素,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,氢化物比较稳定的是H2O;水分子间能够形成氢键,沸点比硫化氢高,沸点较高的是H2O,故答案为:H2O;H2O;
(5)上述所有元素中的基态原子中 4p 轨道半充满的是As,4s轨道半充满的是K,故答案为:As;K。
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【题目】根据所学知识回答下列问题。
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和
单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知
和
为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/ | ||||
932 | 1821 | 15390 | 21771 | |
738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________,
元素位于周期表五个区域中的___ 区。
②分子的中心原子
采取_________杂化,
的空间构型为___ 。
(2)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。
① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。
② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键
写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。
(3)—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:
① 该合金的化学式为____________。
② 若晶体的密度为
,则该晶胞棱长为____________
(设
为阿伏加德罗常数的值,用含
和
的代数式表示,不必化简)。
【题目】下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图:________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______>______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:______________________________。