Question

（14分）下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

Answer 1

（14分）
Ⅰ．⑴第三周期ⅣA族；（1分）       ⑵ Na＞S＞O ；（2分）
⑶ HCl＞H₂S＞SiH₄ ；（2分）    ⑷ Na⁺ 、 ；（2分）
Ⅱ．⑴ 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^－+ O₂↑；（2分）   
⑵ NaHSO₃；（1分）   c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(H⁺)＞c(SO)＞c(OH^－) ；（2分）
⑶ D 。（2分）

解析试题分析：Ⅰ．根据元素周期表的结构判断①②③④⑤⑥分别是H、O、Na、Si、S、Cl元素。
（1）元素④Si在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为Na、S在第三周期，O在第二周期，Na在S的右侧，所以原子半径：Na>S>O；
（3）④⑤⑥元素的非金属性强弱顺序是Si<S<Cl，所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO、NaClO₃等，电子式为Na⁺ 、 ；
Ⅱ.（1）A是一种淡黄色固体，由A能与某种液体反应，说明A是过氧化钠，该液体是水，二者反应的化学方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^－+ O₂↑；
（2）溶液B是氢氧化钠溶液，气体C是氧气，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。说明气体Y是二氧化硫。二氧化硫与氢氧化钠1:1完全反应时的产物根据元素守恒法可判断为NaHSO₃；NaHSO₃溶液显酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(H⁺)＞c(SO₃^2-)＞c(OH^－)；
（3）F为硫酸，100 mL 18 mol/L的硫酸浓溶液中硫酸的物质的量是1.8mol，浓硫酸与Cu完全反应，最多生成0.9mol的二氧化硫，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀硫酸反应，所以产生的二氧化硫的物质的量小于0.9mol，体积（标准状况）则小于20.16L，所以答案选D。
考点：考查对元素周期表的应用，元素判断及性质应用，电子式、离子方程式的书写，物质推断，溶液中离子浓度的比较，氧化还原反应的计算