题目内容
【题目】实验室常用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl。回答下列问题：
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________________
(2)配制时，必要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ___________________，________________________。
(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 __________________________________________
A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E．未冷却到室温就定容
(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。
【答案】12mol/L 500ml容量瓶 搅拌 引流 ACE 0.4mol/L
【解析】
(1)此浓盐酸的物质的量浓度可利用公式
进行计算；
(2)配制时，必要的玻璃仪器是容量瓶；玻璃棒的作用通常为搅拌、引流；
(3)分析实验操作误差时，常借助于公式
，通过对各实验操作的分析，明确操作引起了n、V中哪个量发生变化，发生怎样的变化，从而确定产生的误差。
(4)利用公式
进行计算。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是
mol/L；
答案：12mol/L。
(2)配制时，必要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶；该试验中两次用到玻璃棒，第一次为浓盐酸加水稀释时，玻璃棒的作用是搅拌；第二次为将稀释后的盐酸转移入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流；
答案：搅拌；引流。
(3) A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度，量取的浓盐酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，B不合题意；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，所配盐酸的浓度偏高，C符合题意；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的浓度不产生影响，D不符合题意；
E．未冷却到室温就定容，溶液的体积偏小，所配溶液的体积偏高，E符合题意。
答案：ACE。
(4) 
，
答案：0.4ml/L。
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。
（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。
（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）
（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2O
NH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）
【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②
