题目内容
16．对于反应A2+3B2═2C+2D（A、B、C、D全为气体）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）| A． | v（B2）=0.8 mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6 mol/（L•s） | D． | v（D）=1.2 mol/（L•s） |
分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.$\frac{0.8}{3}$=0.26；
B.$\frac{0.4}{1}$=0.4；
C.$\frac{0.6}{2}$=0.3；
D.$\frac{1.2}{2}$=0.6，
显然D中比值最大，反应速率最快，
故选D．
点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握化学计量数与反应速率的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 煤通过干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为洁净的燃料和多种化工原料 | |
| B． | 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥 | |
| C． | 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 | |
| D． | 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质 | |
| B． | CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同 | |
| D． | 常温下，在1 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱 |
11．常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 | |
| B． | 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 | |
| C． | 0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+） | |
| D． | 0.10 mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
1．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ）
| A． | Na+、H+、ClO-、S2- | B． | NH4+、Na+、MnO4-、I- | ||
| C． | K+、Ba2+、Br-、NO3- | D． | Mg2+、Ag+、OH-、PO43- |
8．反应N2+3H2?2NH3在密闭容器内进行．分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v（N2）、v（H2）、v（NH3），则三者的关系正确的是（ ）
| A． | v（N2）=v（NH3） | B． | 3v（H2）=2v（NH3） | C． | v（NH3）=$\frac{3}{2}$v（H2） | D． | v（H2）=3v（N2） |
5．
短周期元素E、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系，甲、丁为二元化合物，乙、戊为单质，丙、己为三元化合物．已知25℃时，0.1mol•L-1甲、丙两溶液的pH分别为1、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀．下列说法正确的是（ ）
短周期元素E、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系，甲、丁为二元化合物，乙、戊为单质，丙、己为三元化合物．已知25℃时，0.1mol•L-1甲、丙两溶液的pH分别为1、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小Z＞Y＞X＞R＞E | |
| B． | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
| C． | E、R、Z三种元素不可能存在于同一种共价化合物中 | |
| D． | Z的阴离子夺取质子的能力较R的阴离子强 |
、④
等，