Question

4．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1计算：
（1）v（C）   
（2）z的值
 （3）B的转化率．

Answer 1

分析 若2s后，A的转化率为50%，则参加反应的A为2mol×50%=1mol，v（A）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，z=2，则
       2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  2             2              0          0
转化  1            1.5             1         1
2s     1            0.5             1          1
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答 解：若2s后，A的转化率为50%，则参加反应的A为2mol×50%=1mol，v（A）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，z=2，则
       2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）
开始  2             2              0          0
转化  1            1.5             1         1
2s     1            0.5             1          1
（1）v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，答：v（C）为0.25mol•L^-1•s^-1；
（2）由上述分析可知z=2，答：z为2；
（3）B的转化率为$\frac{1.5}{2}$×100%=75%，答：B的转化率为75%．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意z的确定方法，题目难度不大．