题目内容

5．密闭容器中存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当充入1mol CO和1mol水蒸气，达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（　　）
A．0.5 molB．0.95 molC．0.67 molD．1 mol

分析 增大反应物浓度，平衡正向移动；结合可逆反应的特点进行判断．

解答 解：CO+H2O（g）?CO2+H2，
开始 1  1         0 0
平衡 0.33  0.33  0.67 0.67，
增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO不可能完全转化，故平衡时CO2的物质的量的取值范围为：0.67＜n（CO2）＜1，
故选B．

点评 本题考查可逆反应的特点及化学平衡的移动，难度不大．注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算．

练习册系列答案
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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）

A．18 g H2O中含的质子数为10 NA

B．12 g 金刚石含有的电子数为4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA

D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是( ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L
13．在25℃和1.01×105Pa时，反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol能自发进行的合理解释（　　）
A．该反应熵判据起决定作用B．该反应焓判据起决定作用
C．该反应是熵减的反应D．该反应是分解反应
20．盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序号）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
c．量取盐酸的体积时仰视读数
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
Ⅱ．酸碱中和滴定．
（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是a
a．容量瓶        b．铁架台　　　　　 c．锥形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是ad（填序号）．
a．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．
10．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．反应物的总焓大于生成物的总焓时，△H＞0
17．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：
（1）容器颜色变浅（填“变浅”或“变深”）．
（2）容器内的压强变小 （填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
14．Ⅰ、某化学实验小组为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2：
①向烧瓶中加入适量浓盐酸的仪器为分液漏斗（填仪器名称）．
②反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中现象分别为：B品红恢复颜色，D品红仍不恢复颜色．
（3）甲乙两名同学分别利用图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．
在实验过程中发现：两种气体按体积比1：1通气时，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字说明）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ、该小组用图1证明SO2、Cl2的某些性质：
（1）欲证明SO2有还原性，可将B瓶中的品红溶液换为高锰酸钾溶液．
（2）欲证明氧化性Cl2＞I2，可将D瓶中的品红溶液换为碘化钾溶液，D瓶中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═2Cl-+I2．
15．有关催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，实验装置如图所示．其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象．请回答以下问题：
（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）从A管中可观察到的实验现象为：受热部分的铜丝随间歇性鼓入空气而交替出现变黑、变红从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用的同时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的温度．
（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？能（填“能”或“不能”）原受热的铜丝处有什么现象仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象出现这种现象的原因是因为醇的催化氧化是放热反应．

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