Question

13．在25℃和1.01×10⁵Pa时，反应（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol能自发进行的合理解释（　　）

• A． 该反应熵判据起决定作用
• B． 该反应焓判据起决定作用
• C． 该反应是熵减的反应
• D． 该反应是分解反应

Answer 1

分析 由反应（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0才可．

解答 解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故A正确．
故选A．

点评 本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行．