题目内容
20．丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH．试写出它与下列物质反应的方程式．（1）氢氧化钠溶液CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O．
（2）溴水CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH．
（3）乙醇CH2=CHCOOH+C2H5OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOC2H5+H2O ．
（4）氢气CH2=CHCOOH+H2 $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2COOH．
分析 该物质中含有碳碳双键和羧基，所以具有烯烃、羧酸的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、酯化反应，据此分析解答．
解答 解：（1）含有羧基，所以能和NaOH发生中和反应，反应方程式为CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+NaOH→CH2=CHCOONa+H2O；
（2）含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，反应方程式为CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH；
（3）含有羧基，所以能和乙醇在一定条件下发生酯化反应，反应方程式为CH2=CHCOOH+C2H5OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+C2H5OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOC2H5+H2O；
（4）含有碳碳双键，所以能和氢气发生加成反应，反应方程式为CH2=CHCOOH+H2 $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2COOH，
故答案为：CH2=CHCOOH+H2 $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2COOH ．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、羧酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
11．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中一共有16个纵行 | |
| B． | 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 | |
| C． | 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 | |
| D． | 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 |
8．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 能与金属钠反应并放出氢气 | |
| B． | 能在催化剂作用下与H2发生加成反应 | |
| C． | 能发生银镜反应 | |
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15．背景材料：（1）重庆工商及警方查获灌注重晶石粉的活鸡近千只．（2）台湾查获饮料食品违法添加有毒塑化剂一邻苯二甲酸酯（DEHP）．（3）铅中毒被视为当今儿童智能发育的“第一杀手”．（4）日本福岛第一核电站造成含131I的放射性物质泄漏．下列有关说法正确是（ ）
| A． | 重晶石的主要成分是硫酸钡，可溶于胃酸 | |
| B． | 塑化剂和塑料都是高分子化合物 | |
| C． | 82Pb位于周期表第六周期IVA族 | |
| D． | 碘元素的相对原子质量是131 |
5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：P＜S＜O＜F | B． | 原子半径大小：Na＞S＞O | ||
| C． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | D． | 还原性强弱：F-＞Cl-＞I- |
12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
| A． | 液氟的气化和液溴的气化 | B． | 干冰和氯化铵分别受热变为气体 | ||
| C． | 二氧化硅和铁分别受热熔化 | D． | 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 |
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-═PO43-+2H2O | |
| C． | 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| D． | 铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O |
2．（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，请回答下列问题：
（1）画出R的原子结构示意图
．
（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因沸点H2O＞H2S，由于H2O分子之间存在氢键．
（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%，则化合物甲的化学式为N4S4．
（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），是一种高效的无极高分子混凝剂，净水剂，实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：
（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe（OH）2（用离子方程式表示）
（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4．
（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差．
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．
| X | Y | Z | M |
| R | W |
．（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因沸点H2O＞H2S，由于H2O分子之间存在氢键．
（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%，则化合物甲的化学式为N4S4．
（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10），是一种高效的无极高分子混凝剂，净水剂，实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：
（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是Fe2++2H2O?2H++Fe（OH）2（用离子方程式表示）
（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式8FeSO4+4H2O2+8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Fe2（OH）4SO4]4+4H2SO4．
（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCI62-
Cr2O22-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差．
②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．