题目内容
【题目】常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A. 当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系
B. 当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C. 当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D. 当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
【答案】D
【解析】试题分析：A、当a=2b时,随CO2的通入CO2和NaOH反应先生成Na2CO3,继而生成NaHCO3,最后过量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于盐的水解促进水的电离,而酸或碱抑制水的电离,A正确;B、当a=b时,CO2和NaOH反应生成NaHCO3,根据质子守恒可知c(OH-）=c(H2CO3）+[c(H+）-c(CO32-）],B正确;C、当2a=b时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3,c(OH-）由CO32-水解和水的电离两部分提供,故c(OH-）＞c(HCO3－）,C正确;D、当1/2＜a/b＜1时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3、NaHCO3,根据物料守恒,c(Na+）＞c(CO32-）+c(HCO3－）+c(H2CO3）＞
c(Na+）,D错误。故选D。
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