Question

10．现有下列短周期元素相关性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低负化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是PCl₃（写化学式）；
（4）以下叙述正确的是A．
A．氢化物的沸点为④＜⑦B．①与②形成的化合物具有两性
C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快 D．最高价氧化物对应水化物的碱性③＞⑥

Answer 1

分析 ①只有最低价-2价，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，为Cl元素；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，且④原子半径较大，则④为P、⑦为N；③⑥只有最高正价+1价，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li、⑥为Na；②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg，据此解答．

解答 解：①只有最低价-2价，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，为Cl元素；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，且④原子半径较大，则④为P、⑦为N；③⑥只有最高正价+1价，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，③原子半径不是最小，则③为Li、⑥为Na；②最高价+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，则②为Mg．
（1）元素⑤为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）元素非金属性N＞P，故NH₃较稳定，结构式为，故答案为：；
（3）元素④为P元素，形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是PCl₃，故答案为：PCl₃；
（4）A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃，故A正确；
B．①与②形成的化合物为MgO，不具有两性，故B错误；
C．金属性Mg＜Na，故Na与稀盐酸更快，故C错误；
D．金属性Li＜Na，故NaOH的碱性强于LiOH，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查性质结构位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，注意掌握元素周期律，难度中等．