题目内容

2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A．NaClB．HClC．NH3D．NH4Cl

分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

解答 解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氨气分子中N-H原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．

练习册系列答案
相关题目
12．利用图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是（　　）
A．电解质溶液中Cl-向a电极迁移
B．该装置能将化学能转变成电能
C．b电极上发生氧化反应
D．若b为铁，则b电极的反应式为：Fe-2e-═Fe2+
13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
B．c（NH4+）相等的（NH4）2C03、（NH4）2S04和（NH4）2Fe（S04）2三份溶液中，溶质物质的量浓度依
次增大
C．在 0．lmol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2C03）
D．常温下，CH3COONa和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
10．现有下列短周期元素相关性质的数据：
元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75
最高正化合价+2+1+5+7+1+5
最低负化合价-2-3-1-3
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是PCl3（写化学式）；
（4）以下叙述正确的是A．
A．氢化物的沸点为④＜⑦B．①与②形成的化合物具有两性
C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快 D．最高价氧化物对应水化物的碱性③＞⑥
17．下列元素中，属于金属元素的是（　　）
A．CB．CuC．ND．Ar
7．下列元素中，属于第二周期VIA族的是（　　）
A．钠B．氧C．氯D．硫
14．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）
A．Cr2O3B．MnO2C．MgOD．V2O5
11．化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是（　　）
A．利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油
B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食
C．水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质
D．煤的干馏属于物理变化
12．下列说法正确的是（　　）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网