题目内容

15．莽草酸可用于合成药物达菲，结构简式如图，关于莽草酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C7H10O5
B．分子中含有3种官能团
C．可发生加成反应和酯化反应
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+而使溶液显酸性

分析 结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．

解答 解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，故A正确；
B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B正确；
C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应或取代反应，故C正确；
D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、羧酸、烯烃性质，注意该物质中不含苯环，所以不含酚羟基，为易错点．

练习册系列答案
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5．氟是非金属性最强的元素：回答下列问题：
（1）写出基态氟原子的电子排布式1s22s22p5，该电子排布的最高能级的电子云形状是哑铃形，该能级电子云在坐标里有3个相互垂直的取向．
（2）O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，氟元素的化合价是-1．
（3）1951年，化学家首次在实验室中合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体．
（4）单质氟可通过电解法来制备．实验室中则用加热六氟合铅酸钠（Na2PbF6）分解制备，已知反应中n（Na2PbF6）：n（F2）=1：1，该反应的化学方程式为Na2PbF6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2PbF4+F2↑．
（5）氟化氢气体溶于水得氢氟酸．解释下列事实：
①常压、80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是常压时，在80℃以下，HF分子之间存在氢键形成缔合（HF）n分子．
②氢氟酸属于弱酸，但浓的氢氟酸由于电离方式改变导致酸性变强（2HF?H++HF${\;}_{2}^{-}$），其电离方式改变的原因是在氟化氢浓溶液中，电离产生的F-通过氢键与未电离的HF结合生成HF2-等缔合离子．
（6）CaF2晶胞如图，钙离子的配位数为8，每个氟离子填充在由钙离子构成的四面体空隙中，每个钙离子周围最近且等距的钙离子数目是12．
6．硫酸工业中的一个反应为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，有关该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．O2充足时，SO2可全部转化为SO3
B．加入催化剂是为了加快反应速率
C．达到化学平衡时SO2和SO3的浓度相等
D．达到化学反应限度时，反应停止进行
3．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
A．1mol苹果酸可与3mol　NaOH发生中和反应
B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
C．苹果酸分子的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：2：2
D．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
10．现有下列短周期元素相关性质的数据：
元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75
最高正化合价+2+1+5+7+1+5
最低负化合价-2-3-1-3
试回答下列问题：
（1）元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是PCl3（写化学式）；
（4）以下叙述正确的是A．
A．氢化物的沸点为④＜⑦B．①与②形成的化合物具有两性
C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快 D．最高价氧化物对应水化物的碱性③＞⑥
20．某药品说明书中标明：每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg．此处所标成分是指（　　）
A．分子B．原子C．单质D．元素
7．下列元素中，属于第二周期VIA族的是（　　）
A．钠B．氧C．氯D．硫
4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．含有0.1 mol•L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
5．对如图有机物的命名正确的是（　　）
A．2一乙基一3，3一二，甲基戊烷B．3，3--甲基-4乙基戊烷
C．3，3，4一三甲基己烷D．2，3，3一三甲基己烷

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