题目内容

【题目】决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径 ②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离

A.②③④B.②④C.①③④D.①②③④

【答案】B

【解析】

决定气体体积的因素是：①气体分子直径 ②所含微粒数 ④微粒间的距离

但①气体分子直径相对于④微粒间的距离来说，对气体体积的影响要小得多，不是决定气体体积的主要因素；而③气体相对分子质量，决定微粒的摩尔质量，与气体体积的大小无关。

故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。

⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。

a．NH4Fe(SO4)2 b．FeCl2 c．甲基橙 d．淀粉

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。

②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。

a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30 min d．反应时间120 min

③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

【题目】（1）丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题:

①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。

（2）盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

【题目】下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A.冰、干冰、赤铁矿
B.氢气、生石灰、煤
C.红磷、纯碱、石油
D.金刚石、熟石灰、空气

【题目】右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是

A. 盐桥的作用是传导离子

B. 外电路电子由铜片流向锌片

C. 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn

D. 外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g

【题目】最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示)，并利用得到的碳材料生成锂离子电池。下列说法正确的是

A. 图中能量转化方式只有一种

B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol

D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2

【题目】已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是

A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同

B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

【题目】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;

(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；

(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；

a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液

装置D的作用是____________________________

(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网