题目内容
【题目】下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A.原电池的负极上发生还原反应
B.原电池工作时，电子总是由负极经导线流入正极
C.原电池中，正、负极的电极材料一定都是金属单质
D.酸碱中和反应也可以设计成原电池
【答案】B
【解析】
A．原电池工作时，负极上失电子，发生氧化反应，A不正确；
B．原电池工作时，电子总是由负极出发，沿着导线流向正极，B正确；
C．原电池中，通常负极材料为金属单质，但正极的电极材料不一定是金属单质如石墨等，C不正确；
D．酸碱中和反应属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，D不正确；
故选B。
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【题目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
（1）O原子中价电子占据的轨道数目为__________________。
（2）第一电离能I1：N____O(填“>”或“<”),第二电离能I2：O大于N的原因是__________________。
（3）O3的空间构型为_________________；是_____________(填“极性”或“非极性”)分子；分子中存在的大π键，可用符号
表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为_______________________。
（4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H-N、___________、____________ （任写两种即可）。
（5）已知：如下键能和键长数目。
化学键 | 键长/pm | 键能/ |
N-N | 145 | 193 |
N=N | 125 | 418 |
N | 110 | 946 |
N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________________________。
（6）Na2O的晶胞结构如下图所示，X表示O2-，Y表示Na+，则O2-的配位数为_______________，该晶胞的原子空间利用率为_______________；(已知该晶胞的棱长为apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。
