Question

【题目】以铬酸钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是( )

A.在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小

B.不锈钢电极上生成，惰性电极上得到

C.惰性电极发生的电极反应为

D.不锈钢应连接直流电源的正极

Answer 1

【答案】C

【解析】

左侧电解质为氢氧化钾，总反应有氢氧化钾生成，所以左侧为阴极室，右侧为阳极室。

A、电解时溶液中氢离子在阴极放电，阴极反应式是，则阴极室氢氧根离子浓度增大，pH增大，故A错误；

B、不锈钢为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，故B错误；

C、惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则其电极方程式为：，故C正确；

D、不锈钢为阴极，与直流电源的负极相连，故D错误；

故选C。