题目内容
【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.的NaClO溶液中含有的数目为
B.78g苯含有碳碳双键的数目为
C.常温常压下,14g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为
D.标准状况下,中含有分子的数目为
【答案】C
【解析】
A.NaClO的物质的量为n=cV=1mol/L×1L=1mol在溶液中会水解,故溶液中的个数小于个,故A错误;
B.苯不是单双键交替的结构,无碳碳双键,故B错误;
C.与CO的摩尔质量都等于28g/mol,与CO组成的混合气体的物质的量n,N2和CO都是双原子分子,则0.5mol混合气体中含有1mol原子,含有的原子数目为,故C正确;
D.标况下四氯化碳为液体,不能用22.4L/mol计算11.2L四氯化碳物质的量,故D错误;
答案选C。
【题目】.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题:
(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g),已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示:
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/(kJmol-1) | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的△H=_____kJ·mol-1
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。一定温度下, 向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2,5min 末反应达到化学平衡状态,测得各组分浓度如下表所示。
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①0~5min 内,用 CO 表示的平均反应速率为_____。
②既能加快反应速率,又能提高氢气转化率的措施有_____(答一条即可)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____(填字母)。
A.v正 (CO)=2v逆 (H2)
B.混合气体密度保持不变
C.反应容器内压强保持不变
D.混合气体的平均摩尔质量不变
(3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备,反应的化学方程式为_____。
(4)常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1,则 Ksp(PbI2)=________;已知Ksp(PbS)=4.0×10-28,则反应 PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=_______________________。
(5)HI 的分解反应曲线和液相法制备 HI 的反应曲线分别如图 1 和图 2 所示:
①反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。
②将 SO2 通入碘水中会发生反应:SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-,I2+I- I3-。图 2 中曲线 b 所代表的微粒是_____(填微粒符号)。