Question

【题目】25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. V1＜20

B. Ka（HA）的数量级为10－5

C. M点溶液加少量水稀释,增大

D. N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 0.100mol·L－1的NaOH溶液pH=2.8说明HA是弱酸，若V1=20mL则酸碱完全中和得到盐溶液，NaA为强碱弱酸盐溶液应该呈碱性，故pH=7时应该碱不足，V1＜20，选项正确；B. Ka（HA）＝＝10-4.8，数量级为10－5，选项B正确；C. M点溶液加少量水稀释,酸的电离程度增大，氢离子浓度增大的量比A－的多，增大，选项C正确；D. N点后，随着NaOH溶液的加入，到氢氧化钠加入体积为20mL时才完全中和，溶液中水的电离程度逐渐增大，当氢氧化钠溶液过量后，碱抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，选项D不正确。答案选D。