题目内容
【题目】锌铜原电池裝置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B.电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
【答案】C
【解析】
由装置可知该原电池的反应原理为：
，锌作负极，铜作正极，
A.锌作负极，失电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B.原电池中电子从负极(锌片)流出，经导线流向正极(铜片)，故B正确；
C.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C错误；
D.由上述总反应可知，1molZn溶解产生1molCu，6.5gZn为0.1mol，产生Cu0.1mol，质量为6.4g，故D正确；
故选：C。
【题目】钴酸锂(LiCoO2)可用作锂离子电池的电极材料。以红土镍矿为原料制备LiCoO2的工艺流程如图：
已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ | Co2+ |
开始沉淀 | 7.0 | 1.9 | 3.4 | 7.2 | 7.1 |
沉淀完全 | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 9.2 | 9.1 |
注：金属离子起始浓度为0.1mol/L
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。
（2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。
①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。
②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。
（3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)
CoR2(有机相)+2H+(水相)
①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。
②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。
（4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。
①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。
②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。
③在空气中烧结反应的化学方程式是__。
【题目】硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
有关金属离子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 6.7 |
(1)“酸浸”时用的稀酸是____；滤渣1主要成分是____。
(2)“氧化”时的离子方程式为_________；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____～5.0。
(3)滤渣3含有锌和____；滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗涤、干燥。
(4)取14.35gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表
温度／℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
质量/g | 8. 95 | 8. 05 | 6. 72 | 4.05 |
则680℃时剩余固体的化学式为________(填序号)。
A．ZnO B．Zn3O(SO4
