题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 一种元素可能形成多种氧化物，但同价态的氧化物只有一种 | |
| B． | 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 | |
| C． | 已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾，则BaO2的名称是过氧化钡 | |
| D． | 由共价键形成的物质一定是共价化合物 |
分析 A．一种元素的同种化合价不一定只对应一种氧化物如：NO2、N2O4；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；
C．根据K2O2的名称是过氧化钾，则过氧根为O22-，据此分析；
D．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质．
解答 解：A．一种元素的同种化合价不一定只对应一种氧化物如：NO2、N2O4，故A错误；
B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；
C．因为K2O2的名称是过氧化钾，则过氧根为O22-，所以BaO2的名称是过氧化钡，故C正确；
D．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查的知识点较多，难度不大，注意基础知识的积累．
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，请回答下列问题．
16．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
| A． | Mg2+、Na+、Cl-、CO32- | B． | Fe2+、NO3-、Na+、Cl- | ||
| C． | NH4+、K+、AlO2-、SiO32- | D． | Cu2+、NH4+、SO42+、Na+ |
13．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
| A． | 物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 | |
| B． | 热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3 | |
| C． | 微粒半径由大到小顺序是：H-＞Li+＞H+ | |
| D． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA | |
| C． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | |
| D． | 1mol乙烷分子含有8NA个共价键 |
．
2．烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．
（1）如图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$ | 500K | 600K | 700K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% |
| x | a | b | c |
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．
3．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | CH3CH2OH |