Question

【题目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。

(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。

A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14

B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)>c(K＋)

D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。

①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。

Answer 1

【答案】酸碱性无法确定 不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小 BC 增大 增大 加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－ A2－浓度减小 CaA的溶解平衡向右移动 n(Ca2＋)显著增大 。而溶液体积变化不大所以c(Ca2＋)增大 CaA(s)＋Cu2＋(aq) Ca2＋(aq)＋CuA(s)

【解析】

(1) NaHA溶液中存在HA－的电离平衡和水解平衡，HA－电离呈酸性、HA－水解呈碱性；(2) A.温度不确定，所以水的离子积常数不能确定；B.根据电荷守恒c(Na＋)＋c(K＋)+ c(H＋) =c(HA－)＋2c(A2－)+ c(OH－)；0.1 mol·L－1的NaHA溶液中与0.1 mol·L－1KOH溶液等体积混合时，溶质是Na2A、K2A，此时溶液呈碱性，所以向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性时，NaHA的物质的量大于KOH； 0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液，根据物料守恒分析c(Na＋)＋c(K＋)；(3) ① CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0，升高温度平衡正向移动，离子浓度增大；②滴加少量浓盐酸，H＋与A2－生成HA－，A2－浓度减小， CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)平衡正向移动；(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质CuA，发生沉淀转化。

(1) NaHA溶液中存在HA－的电离平衡和水解平衡，HA－电离呈酸性、HA－水解呈碱性，由于不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小，所以溶液酸碱性无法确定；(2)A.温度不确定，所以水的离子积常数不能确定，所以某温度下，c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14，故不选A；B.根据电荷守恒c(Na＋)＋c(K＋)+ c(H＋) =c(HA－)＋2c(A2－)+ c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)，故选B；向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性时，NaHA的物质的量大于KOH，所以c(Na＋)>c(K＋)，故选C；V1L 0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入V2L 0.1 mol·L－1KOH溶液，根据物料守恒，c(Na＋)＋c(K＋)= mol·L－1，故不选D；(3) ① CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0，升高温度平衡正向移动，离子浓度增大，所以温度升高时Ksp增大；②滴加少量浓盐酸，H＋与A2－生成HA－，A2－浓度减小， CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)平衡正向移动，所以c(Ca2＋)增大；(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质CuA，发生沉淀转化，反应离子方程式是CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)。