[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.含有1mol原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB.25 ℃.1.01×105Pa.64 g SO2中含有的原子数为3NAC.1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+数为2 NAD.标准状况下.11.2 L H2O含有的分子数为9 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含有1mol原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B.25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+数为2 NA

D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为9 NA

【答案】B

【解析】

A．含有1mol原子的氢气的物质的量为0.5mol，所以在标准状况下的体积约为11.2 L，故A错误；

B．64 g SO2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3NA，故B正确；

C．溶液体积未知，不能确定1 mol/L的Na2SO4溶液中的Na+数，故C错误；

D．标准状况下H2O不是气体，11.2L水约为11200g，物质的量约为=622mol，所以含有的分子数约为622 NA，故D错误；

故选B。

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【题目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。

(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。

A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14

B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)>c(K＋)

D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。

①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。

【题目】下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。

（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。

（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。

【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦气

D 使用更有效的催化剂

E 缩小容器的容积

F 将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。

A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动

【题目】某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸。

(1)该学生需要量取上述浓硫酸____________mL(计算结果精确到0.1)。

(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________________。

A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的密度 C.溶液的浓度

(3)稀释浓硫酸的操作是_________________。

(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)

a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。________________

b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_______________

c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。______________________

【题目】碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

(1)下图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型______。

②c分子中的一个氢原子被—取代后的物质共直线的原子最多有______个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是______(填分子式)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为______。

(2)某烯烃的结构简式如下所示：

①用系统命名法对该烃与的加成产物命名：______，该加成产物的—氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式______。该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式______。

【题目】第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：

（1）书写H2O的电子式____________________，Cl原子核外有______种不同能量的电子。

（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是________（填序号）。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

（3）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是_________________________________；②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是______________________________________________。

（4）反应①中，氧化产物是_______；生成1molN2时，反应中转移_______NA电子。铵盐都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸，而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为N2或NO等物质。请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因：__________。

（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是________（填序号）。

【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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