题目内容
4.氧原子最外层电子数是其K层电子数的3倍;硫原子次外层电子数与M层电子数之差为2;氯原子核外电子由低到高分别占据了3层.分析 根据核外电子排布规律可知,氧原子的每一层上的电子数分别2、6,硫原子每一层上的电子数分别2、8、6,硫原子每一层上的电子数分别2、8、7,据此解答.
解答 解:氧原子的每一层上的电子数分别2、6,则最外层电子数是其K层电子数的3倍;
硫原子每一层上的电子数分别2、8、6,则次外层电子数与M层电子数之差为2;
硫原子每一层上的电子数分别2、8、7,则核外电子由低到高分别占据了3层;
故答案为:3;2;3.
点评 本题主要考查原子核外电子排布知识,难度不大,注意基础知识的积累与运用.
练习册系列答案
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15.下列反应的离子方程式,书写错误的是( )
A. | 钠放入水中:Na+2H+=2Na++H2↑ | |
B. | 铜粉放入硝酸银溶液里:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag | |
C. | 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应:Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ | |
D. | 氯化铁溶液中滴加硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgCl↓ |
12.为测定空气中CO2含量,做下述实验:
(1)为配置标准溶液,请选取必需的一组仪器B;
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
(2)滴定操作时,左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化;
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤.需过滤的原因是除去BaCO3沉淀,使滤液只含Ba(OH)2,以保证实验成功;
(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%;
(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,进行第二次滴定,导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)偏高.
配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸 | → | 用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60mL | → | 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 | → | 过 滤 | → | 取滤液20mL,用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
(2)滴定操作时,左手控制酸式滴定管活塞,眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化;
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤.需过滤的原因是除去BaCO3沉淀,使滤液只含Ba(OH)2,以保证实验成功;
(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%;
(5)本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,进行第二次滴定,导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)偏高.
19.正己烷是优良的有机溶剂,其球棍模型为,X是它的一种同分异构体,且X分子的主链上含有4个碳原子,下列有关说法中正确的是( )
A. | X分子中可能含有三个甲基 | |
B. | X的一氯代物一定有三种 | |
C. | 在催化剂存在下加热正己烷时可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质 | |
D. | X能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
3.锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂.其中一种工艺流程如下:
已知:部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
请回答下列问题:
(1)写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O;
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4,控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀;
(3)有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的,请阐述你的观点和理由不能,离子不能完全除去;
(4)上述流程蒸发浓缩环节,若在实验室进行该操作,当蒸发浓缩至晶体膜出现时,就可停止该操作.
(5)Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置,相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处.这种相似性称为对角线规则.步骤③中电解时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2.
(6)请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程:矿泥$→_{过滤}^{足量NaOH}$滤液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氢氧化铝$\stackrel{△}{→}$Al2O3(流程常用的表示方式为:A$→_{实验操作}^{反应试剂}$B…$→_{实验操作}^{反应试剂}$目标产物).
已知:部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
(1)写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+H2O;
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4,控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀;
(3)有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的,请阐述你的观点和理由不能,离子不能完全除去;
(4)上述流程蒸发浓缩环节,若在实验室进行该操作,当蒸发浓缩至晶体膜出现时,就可停止该操作.
(5)Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置,相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处.这种相似性称为对角线规则.步骤③中电解时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2.
(6)请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程:矿泥$→_{过滤}^{足量NaOH}$滤液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氢氧化铝$\stackrel{△}{→}$Al2O3(流程常用的表示方式为:A$→_{实验操作}^{反应试剂}$B…$→_{实验操作}^{反应试剂}$目标产物).
20.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为.元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族.
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:.
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(4)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由极性(填“极性”、“非极性”)键形成的.
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-.
(6)元素③的氢化物的结构式为H-O-H;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+HCl.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:.
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(4)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由极性(填“极性”、“非极性”)键形成的.
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2-.
(6)元素③的氢化物的结构式为H-O-H;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+HCl.
1.已知在25℃、1.013×105Pa条件下,1molH2在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量,1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ.其他的相关数据如下表:
则表中a为( )
物质 | H2(g) | O2(g) | H2O(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | 496 | a |
A. | 463 | B. | 260 | C. | 926 | D. | 970 |