题目内容
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】解：A．一个氮气分子含有2个氮原子，1molN2所含有的原子数为2NA ， 故A错误；B．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.1个氯化氢分子含有2个原子，标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，含有2NA个原子，故C错误；
D．O2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故D正确；
故选：D．
【题目】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸钠的作用是 ；
②反应A后调节溶液的pH范围应为 。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。
【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
