题目内容
下列叙述正确的是
| A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 |
| C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 |
| D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
C
解析试题分析：A、水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95 ℃纯水的pH＜7。但任何纯水都是显中性的，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，B不正确；C、0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，C正确；D、醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol/L。而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol/L，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，D不正确，答案选C。
考点：考查溶液pH判断与计算
将0.2 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
| A．c(HCN)＜c(CN－) | B．c(Na+)＞ c(CN－) |
| C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+) | D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1 |
将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
| B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
| D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
| A．此时水的离子积Kw=1×10－12 | B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的电离程度随温度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
| A．HX可能是强酸 |
| B．HX的酸性比HY的酸性弱 |
| C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY] |
| D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是
| A．AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 | B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小 |
| C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)变大 | D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小 |
根据下表数据，下列判断正确的是
| 电离常数(25℃) |
| HF： Ki =" 3.6×10" - 4 |
| H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3， Ki2=" " 6.2×10 -8， Ki3=" " 2.2×10 -13 |
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D. 结合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－
实验：①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列关系中一定正确的是（ ）
| A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－) | B．c(H+)·c(OH－)= 10-14 |
| C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－) | D．溶液的pH=1 |