题目内容
99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是
A.此时水的离子积Kw=1×10-12 | B.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L |
C.水的电离程度随温度升高而增大 | D.c(Na+)=c(SO42-) |
B
解析试题分析:A、从向pH=6的蒸馏水这一句中可知此时水的离子积Kw=1×10-12,正确;B、此时水电离出的c(H+)=1×10-10 mol/L,错误;C、因为水的电离子是吸热的,因此水的电离程度随温度升高而增大,正确;D、因为是硫酸氢钠电离时,钠离子与硫酸根离子是一比一的关系,因此有c(Na+)=c(SO42-),正确。
考点:电解质的有关知识。
练习册系列答案
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常温下,向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
C.点c所示溶液中:c(SO42)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-) |
D.点d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+) |
下列有关问题,与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
A.①②③ | B.②③④ | C.①④⑤ | D.①②③④⑤ |
25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是
A.HA是一种强酸 |
B.x点,[A-]=[B-] |
C.HB是一种弱酸 |
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 |
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 |
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 ( )
A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3) | D.(1)(2)(3) |
对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是( )
A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小 |
B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3 |
C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大 |
D.两溶液均存在c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-) |
一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是
A.c(A-)≧c(M+) |
B.c(A-)= c(M+) |
C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+) |
D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+) |