题目内容
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是
A.HX可能是强酸 |
B.HX的酸性比HY的酸性弱 |
C.两酸的浓度大小[HX]<[HY] |
D.pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3 |
B
解析试题分析:pH=1的两种一元酸HX与HY溶液中氢离子的浓度相等,在溶液体积相等的条件下,与足量镁反应产生的氢气体积是V(HX)>V(HY),这说明HX一定是弱酸,HY可能是强酸或弱酸,所以选项A不正确,B正确;由于弱酸存在电离平衡,则反应前两酸的浓度大小[HX]>[HY],C不正确;弱酸在稀释过程中促进电离,因此pH=1的两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH≤3,D不正确,答案选B。
考点:考查弱酸的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液pH计算等
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 |
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3) |
下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同 |
25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,Kw增大,pH不变 |
常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A.c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 |
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1 |
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,KW不变 |
B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低 |
D.将水加热,KW增大,pH不变 |
常温下,Na2CO3溶液中有平衡:则下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液中:c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) |
B.加入NaOH固体,溶液pH减小 |
C.Na2CO3溶液中:c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-) |
D.升高温度平衡向正反应方向移动 |