题目内容
将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
| B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
| D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
D
解析试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性。
考点：水的电离
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0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
| A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) |
| B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L |
| C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) |
| D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) |
室温下，下列溶液中c(H+)最小的是
| A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 | B．pH=3的CH3COOH溶液 |
| C．pH=4的H2SO4溶液 | D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 |
下列叙述正确的是
| A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 |
| D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同 |
下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可作净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体
| A．①②③ | B．②③④ | C．①④⑤ | D．①②③④⑤ |
25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
下列叙述正确的是
| A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 |
| C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 |
| D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
常温下，浓度均为0．1 mol/L的4种溶液pH如下表：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11．6 | 9．7 | 10．3 | 4．0 |
下列说法正确的是
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32-)
C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) > c(H+)>c(OH－)
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)
一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是
| A．c(A-)≧c(M+) |
| B．c(A-)= c(M+) |
| C．若MA不水解，则c(OH-)＜c(H+) |
| D．若MA水解，则c(OH-)＞c(H+) |