题目内容
【题目】为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是
A. 石量电极作正极，电极表面有物质被还原
B. 铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D. 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路
【答案】D
【解析】A、此装置属于汽油燃料电池，氧气所在电极作正极，发生还原反应，A正确；B、铂电极作负极，汽油在其上失去电子被氧化，电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+，B正确；C、原电池中阳离子移向正极，H+由左侧向右侧迁移，C正确；D、标况下每消耗5.6 LO2，电路中通过的电子的物质的量应为5.6÷22.4×4mol=1mol，但电子不能通过电解质溶液，只能在导线中通过，D错误。正确答案为D。
【题目】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g)
C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1
回答下列问题：
（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1
C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1
则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。
（2）工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_________________________________________。
（3）已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：
时间t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
总压强p/1000kPa | 1.0 | 1.3 | 1.45 | 1.5 | 1.5 |
①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）
②该反应平衡时乙苯的转化率为_________________________。
（4）苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：
i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)
ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)
600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=__________________。
②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_________(“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是______。
B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等
C.反应器中压强不再随时间变化而变化
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
