题目内容

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

 

B

【解析】合金与其成分金属的性质不完全相同,如硬度、强度大,熔点更低等,A对;AlCl3为共价化合物,熔融时不电离,故冶炼铝应该电解熔融的Al2O3,B错;金属冶炼的本质就是把金属阳离子还原为金属原子,越活泼的金属,其阳离子氧化性越弱,越难被还原,C、D正确。

 

练习册系列答案
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X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质,它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):

(1)X+Z→N;

(2)M+X→N;

(3)M+Y→R+X。

若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是(　　)

A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族

C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅣA族

 

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是  　(用化学方程式表示)。

(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　　　　。 

(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:

①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是  　。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是 　。

(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是 。

 

下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是　(　　)

A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠

 

电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。

 

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质

(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。 

(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。

　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 

(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 

(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,　　　　,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是　 。 

已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:

2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O

②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表

 

温度

溶解度

化学式

20 ℃ 

60 ℃ 

100 ℃ 

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

Na2CrO4

84

115

126

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式　 。 

 

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是(　　)

 

A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应

B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

 

常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2

B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1<c2

 

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是(　　)

A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

 

NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程是:MnO4—+NO2—+　Mn2++NO3—+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)

A.该反应中NO2—被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.　中的粒子是OH-

 

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