题目内容

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)

(1)氯水需临时配制的原因是   (用化学方程式表示)

(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是     

(3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:

①关闭活塞2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1 ,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是   

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是  

(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水,方法是

 

(1)2HClO2HCl+O2

(2)NaOH溶液

(3)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶A的橡皮塞弹开

(4)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气

【解析】(1)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。

(2)图甲是把氯气通过水来制取氯水,烧杯内应该盛装能够吸收氯气的NaOH溶液。

(3)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过大试管上的小孔进入瓶A内与水反应,此时瓶A组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。如果加入浓盐酸过多,反应过于剧烈,A内压强过大,就可能使瓶口的橡皮塞弹开。

(4)取用氯水时可以打开活塞2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会通过导管流出。

 

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随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)如图是在101 kPa298 K条件下1 mol NO21 mol CO反应生成1 mol CO21 mol NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol

则在298 K,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=    

(2)0.20 mol NO20.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是    (填序号) 

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

②计算产物NO202 min时平均反应速率v(NO2)=    mol/(L·min) 

③第4 min时改变的反应条件为    (填“升温”或“降温”) 

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=    。若保持温度不变,此时再向容器中充入CONO0.060 mol,平衡将    移动(填“正向”、“逆向”或“不”) 

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