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空气吹出法工艺,是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是(  )

 

A.步骤中用硫酸酸化可防止Cl2Br2与水反应

B步骤的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

C溴在周期表中位于4周期A族。

D.步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

 

B

【解析】Cl2Br2与水的反应是存在的,酸化可防止Cl2Br2与水反应A项正确;根据氧化还原反应原理可知正确的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S,B项错误;溴与FCl同处于A,C项正确;不互溶、分层的两种液体可用分液法分离,D项正确。

 

练习册系列答案
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随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOxSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)如图是在101 kPa298 K条件下1 mol NO21 mol CO反应生成1 mol CO21 mol NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol

则在298 K,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=    

(2)0.20 mol NO20.10 mol CO 充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是    (填序号) 

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应速率增大

②计算产物NO202 min时平均反应速率v(NO2)=    mol/(L·min) 

③第4 min时改变的反应条件为    (填“升温”或“降温”) 

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=    。若保持温度不变,此时再向容器中充入CONO0.060 mol,平衡将    移动(填“正向”、“逆向”或“不”) 

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为 ,当有0.25 mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为    

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,Ksp=2.8×10-9。现将2×10-4 mol/LNa2CO3溶液与一定浓度的CaCl2溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaCl2溶液的最小浓度为    

 

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